Уравнение состояния для переменной массы газа (уравнение Менделеева-Клапейрона)

Уравнение состояния для переменной массы газа (уравнение Менделеева-Клапейрона)

Мы уже знаем, что число молекул Уравнение состояния для переменной массы газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) 1 связано с массой вещества Уравнение состояния для переменной массы газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) 2 и его молярной массой Уравнение состояния для переменной массы газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) 3 соотношением Уравнение состояния для переменной массы газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) 4 (см. § 24. Количество вещества. Постоянная Авогадро). Подставляя это выражение в соотношение Уравнение состояния для переменной массы газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) 5 получаем Уравнение состояния для переменной массы газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) 6

Произведение Уравнение состояния для переменной массы газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) 7 обозначается Уравнение состояния для переменной массы газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) 8 и называется универсальной газовой постоянной. Измерения показали, что Уравнение состояния для переменной массы газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) 9 Используя эту постоянную, получаем

уравнение Менделеева—Клапейрона: Уравнение состояния для переменной массы газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) 10 где Уравнение состояния для переменной массы газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) 11 — масса газа, Уравнение состояния для переменной массы газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) 12 — его молярная масса.

Это уравнение было выведено русским ученым Менделеевым во второй половине 19-го века.



Молекулярная физика и термодинамика.